24.03.2020
Група № 6
«Робітник з
комплексного обслуговування й ремонту будинків»
Предмет ”Хімія”
Урок № 34. Тема ”Обчислення за хімічними рівняннями кількості
речовини, маси або об’єму за кількістю речовини, маси або об’єму реагенту, що
містить певну частку домішок”
Алгоритм розв’язання задачі на знаходження масової частки домішок.
З речовини А масою y грамів отримали
речовину В масою (або об’ємом) z г. Знайдіть масову частку домішок у речовині А, що не беруть участь в реакції.
Приклад.
При прожарюванні
400 г натрієвої селітри отримали кисень об’ємом 33,6 л. Визначте масову
частку домішок у селітрі?
|
Дано
m(селітри) = 400 г
V(О2) = 33,6 л
|
Розв’язання
1. Знаходимо кількість речовини продукту реакції
(в даному прикладі – кисню):
w(CaCO3) = 100% −
w(домішок)= 100% − 20 % = 80 % = 0,8
|
|
w(домішок) = х %
|
2. Складаємо рівняння реакції та підставляємо зверху кількість речовин
за умовою задачі, знизу – відповідно до рівняння:
x моль
1,5 моль
2NаNО3 = 2NaNО2 + О2
2 моль 1моль
2NаNО3 = 2NaNО2 + О2
2 моль 1моль
3. За рівнянням реакції складаємо пропорцію і знаходимо кількість
вихідної речовини (в даному прикладі – кількість речовини натрій нітрату):
n(NаNО3) =
х=3 моль
4. Знаходимо масу чистої вихідної речовини (натрій нітрату):
m(NаNО3) =
М(NаNО3)∙n(NаNО3) = 85г/моль∙3 моль = 255 г
5. Знаходимо масу домішок:
mдомішок =
mзабруд. – mчист. = 400 г – 255 г = 145 г
6. m(вапняку) ∙ w(CaCO3) = 60 ∙ 0,8 ≈ 48 (г)
n(СО2) =
n(СаСО3) = 0,48 моль
7. Знаходимо масову частку домішок:
w(домішок) = mдомішок/
mзабруд.= 145/400 = 0,36 = 36 %
Відповідь: w(домішок)
= 36 %
2. Алгоритм розв’язання задачі на знаходження маси (об’єму) продукту
реакції, отриманого з речовини, що містить масову частку (%) домішок.
З речовини А масою y грамів, що містить z % домішок отримали речовину В. Знайдіть масу (або об’єм)
речовини В що утворилася.
Приклад.
Визначте об’єм
вуглекислого газу, що можна отримати з вапняку масою 60 г, який містить 20 %
домішок?
|
Дано
m(вапняку) = 60 г.
w(домішок)= 20 %
|
Розв’язання
1. Знаходимо масову частку чистої речовини (в
даному прикладі – кальцій карбонату у вапняку):
w(CaCO3) = 100% −
w(домішок)= 100% − 20 % = 80 % = 0,8
|
|
V(СО2) – ?
|
2. Знаходимо масу чистої речовини:
m(CaCO3) =
m(вапняку) ∙ w(CaCO3) = 60 ∙ 0,8 ≈ 48 (г)
3. Знаходимо кількість речовини чистої речовини:
4. Складаємо рівняння реакції та підставляємо зверху кількість речовин
за умовою задачі, знизу – відповідно до рівняння:
0,48 моль
х моль
СаСО3
= СО2 + СаО
1
моль 1моль
5. За рівнянням реакції знаходимо кількість речовини, що утворилась (в
даному прикладі кількість речовини вуглекислого газу дорівнює кількості
речовини кальцій карбонату) :
n(СО2) =
n(СаСО3) = 0,48 моль
6. Знаходимо об’єм
речовини, що утворилась (вуглекислого газу):
V(CO2) = Vm ∙ n(СО2)
= 22,4 л/моль ∙ 0,48 моль ≈ 10,75 л
Відповідь: V(CO2)
= 0,75 л
3. Алгоритм розв’язання задачі на знаходження маси вихідної речовини, що
містить певну масову частку домішок.
Яку масу вихідної
речовини А, що містить y % домішок, необхідно взяти для отримання речовини В масою z г (або об’ємом z л).
Приклад.
Обчисліть, яка маса
магнетиту Fе3О4, що містить 10% домішок, потрібна для
отримання заліза масою 8,4 кг.
|
Дано
m(Fe) = 8,4 кг = 8400 г
w(домішок)= 10 %
|
Розв’язання
1. Знаходимо кількість речовини продукту реакції
(в даному прикладі – заліза):
|
|
m(магнетиту) – ?
|
2.
Складаємо рівняння
реакції та підставляємо зверху кількість речовин за умовою задачі, знизу –
відповідно до рівняння:
х
моль 150 моль
Fе3О4 +
СО = 3Fе + 4СО2
1
моль 3моль
3.
За рівнянням реакції
складаємо пропорцію і знаходимо кількість вихідної речовини (в даному прикладі
– кількість Fе3О4) :
n(Fе3О4)
= х = 50 моль
4.
Знаходимо масу чистої
вихідної речовини (Fе3О4):
m(Fе3О4)
= М(Fе3О4)∙n(Fе3О4) = 232г/моль∙50
моль = 11600 г = 11,6 кг
5.
Знаходимо масову
частку чистої речовини
w(Fе3О4)=
100 % −w(домішок) = 100% − 10 % = 90 % = 0,9
масову частку чистої
речовини:
6.
Знаходимо масу
вихідної речовини з домішками (масу магнетиту):
m(магнетиту) = m(Fе3О4)
/ w(Fе3О4) = 11,6 / 0,9 ≈ 12,9 (кг)
Відповідь:
m(магнетиту) = 12,9 кг
Д/з § 20 с. 121 - 124. Розв’язати задачі:
1. Яку максимальну масу етанолу
можна добути з етену об'ємом 25 м3 (н. у.), якщо цей
вуглеводень містить 8 % етану?
2. При дегідратації 16,7 г
пропан-1-олу, що містив домішку води, отримали 5,6 л вуглеводню (н. у.).
Обчисліть масову частку води у спирті.
3. Чи містив фенол помітну
кількість домішок, якщо для реакції з натрієм було взято 23,6 г фенолу, а
добуто 29 г феноляту?
4. Яку максимальну масу етаналю
можна добути з 20 г кальцій карбіду, що містить 12 % домішок?
5. Який об'єм водню за нормальних
умов виділиться під час взаємодії 2 г літію з достатньою кількістю мурашиної
кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 3 %?
6. Обчисліть масову частку
домішок в етені, якщо для реакції з бромом було взято 3,7 г цього газу, а
прореагувало 20 г брому.
7. Знайдіть масу вуглекислого
газу, що утвориться внаслідок спалювання 1 т вугілля в надлишку повітря, якщо
сумарна масова частка всіх елементів у вугіллі, крім Карбону, становить 10 %.
8. Який
об’єм кисню витратиться на спалювання 120 г вугілля, яке містить 10% негорючих
домішок?
9. Який
об’єм повітря витратиться на спалювання 120 г коксу? Bважати, що кокс містить
лише Карбон, а повітря містить 20% кисню.
24.03.2020
Група № 14.
«„Електрогазозварник; слюсар-ремонтник; водій автотранспортних
засобів /категорії „В” і „С”/:»
Предмет ”Хімія”
Електронний підручник: https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf
Урок №33. Тема ”Особливості взаємодії металів з нітратною
кислотою”
Д/з. § 21 с. 120 –
122 Скласти конспект.
Скласти рівняння
реакцій взаємодії розбавленої і концентрованої нітратної кислоти з такими
металами: кальцій, цинк, мідь, срібло, барій.
24.03.2020
Група № 14.
«„Електрогазозварник; слюсар-ремонтник; водій автотранспортних
засобів /категорії „В” і „С”/:»
Предмет ”Хімія”
Електронний підручник: https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf
Урок № 34. Тема ”Особливості взаємодії металів з концентрованою
сульфатною кислотою”
Д/з. Опрацювати § 21 с. 122 – 127
Виконати завдання:
1. Допишіть рівняння реакцій,
вкажіть тип реакції:
H2SO4 + Al2O3 →
H2SO4 +
Fe(OH)3 → H2SO4 +
CaO →
H2SO4 +
NaOH → H2SO4 +
BaCl2→ H2SO4 +
Na2CO3 →
2. Напишіть можливі рівняння
реакцій між сульфатною кислотою і речовинами: K, Na2O, NaCl, Cu,
Cu(OH)2, O2, Fe(OH)2.
3. Сульфатна кислота належить до
кислот:
а) слабких; б) середніх; в)
сильних.
4. Серед наведених формул речовин
виберіть формулу натрій сульфату:
а) Na2SO3;
б)Na2SO4; в) NaHSO4; г) Na2S.
5. Для виявлення сульфат-йонів
використовують:
а) NaCl; б) BaCl2; в) CuCl2?
6. Закінчіть рівняння реакції:
H2SO4 +
Mg → H2SO4 +
KOH → H2SO4 +
ZnO → H2SO4 +
Na2S →
7. Визначіть масову частку
Сульфуру в сульфатній кислоті.
8. Що важче і в скільки разів: H2SO4 чи
Na2SO4?
9. З якими з перерахованих
речовин буде взаємодіяти розчин сульфатної кислоти: магній, барій гідроксид,
натрій карбонат, магній оксид, кисень, мідь, нікель, вода. Напишіть можливі
рівняння реакцій.
10. Напишіть можливі рівняння
реакцій добування цинк сульфату різними способами.
11. Складіть рівняння реакцій, за
допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
а) S → SO2 → SO3 →
H2SO4 → K2SO4 → BaSO4;
б) SO3 →
H2SO4 → KHSO4 → Na2SO4.
12. Закінчіть рівняння реакцій,
вкажіть окисник і відновник:
H2SO4(k) +
Cа → ? + ? + S
H2SO4(k) +
Ag → ? + ? + SO2
H2SO4(k) +
Mg → ? + ? + H2S
Комментарии
Отправить комментарий