Хімія ВПУ №24 м. ЗАставна

Чиста нітратна (азотна) кислота - HNO₃ – безбарвна рідина з різким подразнюючим запахом, дуже гігроскопічна, летка, важча за воду. Безводна нітратна кислота «димить» на повітрі внаслідок утворення туману, який складається з крапельок розчину кислоти. Кислота змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Водний розчин нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 96 – 98 % називається концентрованою кислотою. Концентрована нітратна кислота забарвлена в жовтий колір. Такого кольору надає їй нітроген(IV) оксид NO₂, який утворюється внаслідок часткового розкладу нітратної кислоти і розчиняється в ній. На практиці використовують водний розчин кислоти з масовою часткою 63-65% НNO₃, таку кислоту також називають концентрованою.

При роботі з концентрованою нітратною кислотою треба бути дуже обережним, не допускати попадання її на шкіру та одяг!

Добування

Хімічні процеси, що відбуваються при виробництві нітратної кислоти, можна представити рядом реакцій:

1. Суміш аміаку з повітрям спалюють у присутності каталізатора - платини:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

2.Одержаний Нітроген (ІІ) оксид охолоджують і окиснюють киснем повітря до Нітроген (IV) оксиду:

2NO + O₂ = 2NO₂

3. Нітроген (IV) оксид поглинають водою в присутності кисню:

2H₂O + 4NO₂ + O₂= 4HNO₃

Хімічні властивості.

Нітратна кислота належить до сильних одноосновних кислот. У водному розчині вона майже повністю дисоціює. Кислота проявляє загальні властивості кислот: взаємодіє з основними і амфотерними оксидами, основами та солями.

1. Дисоціація кислоти (сильний електроліт):

HNO₃ → H⁺+ NO₃^-

2. Взаємодія з основами:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

3. Взаємодія з оксидами металів:

CaO + 2HNO₃= Ca (NO₃)₂ + H₂O

4. Взаємодія із солями:

K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂+ H₂O

Специфічні властивості

1. Взаємодія нітратної кислоти з металами

2. Під дією світла та під час нагрівання кислота розкладається на воду, нітроген(IV) оксид і кисень: 4 HNO₃ = 4NO₂ + 2H₂O + O₂.

Тліюча скіпка, скипидар і тирса в концентрованій кислоті займається.

3. З білками нітратна кислота утворює речовини яскраво-жовтого кольору тому, при потраплянні на шкіру викликає утворення жовтих плям.

4.Нітратна кислота взаємодіє з неметалами, наприклад:
Р + 5HNO_3(конц.) = НРО₃ + 5NO₂ + 2H₂O
3Р + 5HNO_{3(розбавл.)} + 2H₂O = 3Н₃РО₄ + 5NO

Застосування нітратної кислоти

Нітратну кислоту використовують для виробництва барвників, фотоплівки, лікарських і вибухових речовин, пластичних мас, азотних добрив, замість рідкого кисню як окисник у ракетних двигунах, у текстильній промисловості, металургії золота і срібла.

Нітрати.

Солі нітратної кислоти називають нітратами. Нітрати можна добути внаслідок дії нітратної кислоти на метали, основні оксиди, основи, аміак і деякі солі, наприклад:

Cu + 4HN0₃ = Cu(N0₃)₂+ 2N0₂↑ + 2Н₂0
CaO + 2HN0₃ = Ca(N0₃)₂ + H₂0
Mg(OH)₂ + 2HN0₃ = Mg(N0₃)₂ + 2H₂0
NH₃ + HN0₃ = NH₄N0₃
Na₂C0₃ + 2HN0₃ = 2NaN0₃ + C0₂↑+ H₂0

Нітрати лужних металів, кальцію і амонію ще називають селітрами, наприклад: KNO₃ – калієва селітра; NaNO₃ – натрієва (чилійська) селітра; Ca(NO₃)₂ – кальцієва (норвезька) селітра; NH₄NO₃ – аміачна селітра.

Всі нітрати – тверді кристалічні речовини, добре розчинні у воді, малостійкі при високій температурі. Нітрати розкладаються при нагріванні. Продукти розкладу залежать від хімічної активності металу, що входить до складу солі. Розклад нітратів можна зобразити схемою:

Me(NO₃)_y MeNO₂ + O₂

Me(NO₃)_y Me_xO_y + NO₂ + O₂

Me(NO₃)_y Me + NO₂ + O₂

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

Наприклад:
1. Солі металічних елементів до Mg при розкладанні утворюють нітрити і кисень:

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂.

2. Солі металічних елементів від Mg до Cu при розкладанні утворюють основний оксид, нітроген(IV) оксид і кисень:

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂.

3. Солі металічних елементів розташованих в ряду активності металів після Cu утворюють метал, нітроген (IV) оксид і кисень:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂.

Якісна реакція на нітрат-йон

Нітратна кислота і нітрати містять нітрат-іон NO₃^–. Для визначення нітрат-іона NO₃^– у пробірку вміщують трішки досліджуваної речовини, добавляють мідних ошурків, вливають концентрованої сульфатної кислоти і нагрівають. Виділення бурого газу NO₂ свідчить про наявність нітрат-іонів.

Наприклад:
KNO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + HNO₃

4HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Застосування

Нітратна кислота є одним з найважливіших продуктів хімічної промисловості. Вона виробляється у дуже великих кількостях, використовується для виробництва азотних добрив, у кольоровій металургії для розділення металів, а також хімічній промисловості для виробництва пластмас, вибухових речовин, целулоїду і фотокіноплівки, штучного волокна, органічних барвників, лікувальних речовин тощо.

Застосування нітратів

Нітрати використовують переважно як добрива.
Нітрати лужних металів використовують як компоненти ракетного палива.
KNO3 використовують для виробництва чорного пороху.
KNO₃, NaNO₃ – у малих кількостях використовують для виробництва м’ясних продуктів, деяких сортів сиру (надають м’ясним продуктам червоно-коричневого кольору).
AgNO₃ – для виробництва дзеркал, в гальванотехніці, в аналітичній хімії, невеликі дози в медицині як в’яжучий і бактерицидний засіб.
Ba(NO₃)₂, Sr(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂ – у піротехніці.

Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах

Через застосування інтенсивних технологій вирощування рослин, які передбачають використання великої кількості мінеральних добрив, нітрати накопичуються у продуктах. Багато нітратів у ковбасах, молоці, 80% нітратів потрапляє в організм із рослин. Їх більше у ранніх овочах, овочах захищеного ґрунту. Високий вміст нітратів містить редис, редька, дині, кабачки, яблука, буряк.

Самі нітрати не отруйні, але в організмі вони перетворюються на отруйні речовини – нітрити, які взаємодіють з гемоглобіном крові окиснюючи Fe²⁺ до Fe³⁺. Замість гемоглобіну утворюється метгемоглобін, який втрачає червоне забарвлення і набуває темно-коричневого кольору. Метгемоглобін не здатний переносити кисень. Виникає киснева недостатність, порушується тканинне дихання. Як наслідок виникають ерозивні гастрити, порушення діяльності щитовидної залози, серцево-судинної системи. Крім того, під дією нітритів в організмі утворюються канцерогенні речовини, що спричиняють онкологічні захворювання. Найбільш чутливі до нітритів діти, хворі та люди старшого віку.

Зменшити кількість нітратів можна, якщо овочі, плоди перед вживанням ретельно промити гарячою водою, після чого яблука, огірки почистити, а з моркви вирізати серцевину. Зниження шкідливого впливу на організм нітратів і нітритів сприяє вживання вітамінів, особливо А, Е, В₉.

Д/з. §21 с. 120 – 122.

1. Скласти конспект

2. В чому шкідливість нітратів для організму людини?

3. Яке практичне значення нітратної кислоти та нітратів?

4.      Напишіть рівняння реакцій між зазначеними речовинами:
а) HNO₃ + K₂O →                         б) HNO₃ + CaO →                          в) HNO₃ + Al₂O₃ →
г) HNO₃ + KOH →                        д) HNO₃ + Ba(OH)₂ →                   е) HNO₃ + Na₂CO₃ →
Рівняння реакцій напишіть в молекулярному, повному та скороченому йонному вигляді.

5. Нітратна кислота належить до:
а) оксигеновмісних; б) безоксигенових; в) сильних; г) слабких.

6. Нітратна кислота взаємодіє із:
а) основами; б) всіма солями; в) з усіма металами; г) з виділенням водню при взаємодії з металами;
д) лише з металами, які в ряду напруг стоять до Гідрогену.

7. Під час взаємодії кислот з основними оксидами продуктами реакції є:
а) сіль і вода; б) сіль і летка кислота; в) сіль і водень.

8.      Напишіть рівняння реакцій між зазначеними речовинами:
а) HNO₃ + MgO →                        б) HNO₃ +Al(OH)₃→                     в) HNO₃ + Na₂O →
г) HNO₃ + Fe(OH)₂ →                  д) HNO₃ +Na₂S→

08.04.2020

Група № 11(ІІ курс).

„Тракторист-машиніст с/г (л/г) виробництва /категорії „А1”, «А2» „В1”, «В2», «В3», „Д1”/, слюсар з ремонту сільськогосподарських машин та устакування, водій автотранспортних засобів /категорії „В” і „С”/

Предмет ”Хімія”

Урок № 35. Тема ”Біологічне значення металічних і неметалічних елементів”

Електронний підручник: https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf

Корисні посилання: https://history.vn.ua/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/34.php

https://history.vn.ua/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/22.php

http://www.myshared.ru/slide/1148349/

http://www.myshared.ru/slide/1153604/

https://prezi.com/twy3i9xkwbnp/presentation/

• Металічні елементи відіграють важливу біологічну роль в організмі людини.

• До біологічно активних металічних елементів, що мають важливе значення для нормального функціонування організму, належать мікро- й макроелементи, зокрема Кальцій, Калій, Натрій, Ферум, Купрум та Магній.

• Кальцій — макроелемент, головний біоелемент, що міститься в кістках і зубах. Забезпечує міцність і пластичність кісток, запобігає кровотечі під час пошкодження шкіри. Виводить з організму солі важких металів і перешкоджає накопиченню Плюмбуму, проводить нервові імпульси та впливає на скорочення м'язів.

• Калій — основний елемент кожної живої клітини. Нормалізує обмін речовин у тканинах, підтримує м'язовий тонус та артеріальний тиск, регулює водноенергетичний баланс, контролює скорочення м'язів, запобігає накопиченню радіоактивного Цезію-137. Йони Калію впливають на роботу серцево-судинної системи. Потрапляє в організм переважно з рослинною їжею, оскільки йони Калію впливають також на живлення рослин і тварин.

• Натрій — мікроелемент, що стимулює роботу нервової системи, впливає на роботу міокарда, нормалізує артеріальний тиск. Входить до складу крові й міжклітинної рідини, забезпечує проходження нервових імпульсів, регулює водний баланс.

• Ферум — життєво необхідний мікроелемент. Сприяє функціонуванню кровоносної системи, синтезу еритроцитів і гемоглобіну. Є складником багатьох ферментів, знешкоджує токсичні речовини в печінці, захищає імунну систему, забезпечує вироблення енергії в м'язах, перешкоджає накопиченню радіоактивних речовин в організмі.

• Купрум — елемент, потрібний для утворення гемоглобіну крові. Бере участь у синтезі еритроцитів і гормонів щитоподібної залози, попереджає розвиток артритів і викривлення хребта, впливає на пігментацію волосся. Важливу роль відіграє в проведенні нервових імпульсів.

• Магній — основний внутрішньоклітинний антистресовий макроелемент. Йони Магнію є каталізаторами гідролізного розпаду АТФ та АДФ. Бере участь у передаванні генетичної інформації, нервових імпульсів до м'язів, зниженні артеріального й нормалізації серцевого тиску. Сприяє засвоєнню Кальцію.

• Елементи Оксиген, Нітроген, Фосфор, Карбон, галогени є біогенними елементами, які відіграють важливу роль у життєдіяльності організмів, підтримують усі життєві процеси, регулюють обмін речовин і функціонування всіх систем організму.

Д/з. §32 с. 194 – 198 .

1. Скласти конспект.

2. Дати відповіді на запитання:

1. Назвіть життєво необхідні елементи в організмі людини.

2. Охарактеризуйте макро- й мікроелементи та їхню роль в організмі людини.

3. Фізіологічний розчин, який у медицині використовують як тимчасовий замінник плазми крові, містить натрій хлорид з масовою часткою його в розчині 0,9 %. Обчисліть масу води й солі, потрібних для приготування 500 г такого розчину.

4. Висловте судження щодо біологічної ролі металічних елементів в організмі людини.

3. Виконати тестові завдання:

1. Укажіть неметал, що є основною складовою повітря.

А кисень Б азот В гелій Г водень

2. Позначте просту речовину, що проявляє здатність утримувати частинки іншої речовини.

А бром Б фосфор В вугілля Г сірка

3. Позначте дві речовини, які використовують для виробництва амоніаку.

А азот Б вуглець В сірка Г водень

4. Установіть відповідність між назвою неметалу та його застосуванням.

А сірка

Б азот

В алмаз

Г хлор

1 виготовлення інструментів для різання скла

2 виробництво гуми

3 дезінфекційний засіб

4 холодоагент

5. Установіть відповідність між назвами біогенних неметалічних елементів та їхніми біологічними функціями.

А Нітроген

Б Фосфор

В Йод

Г Флуор

1 елемент кісткової тканини

2 елемент гормонів щитоподібної залози

3 запобігає карієсу зубів

4 складник білків і нуклеїнових кислот

6. Унаслідок повного згоряння фосфору в атмосфері кисню утворився фосфор(V) оксид кількістю речовини 0,6 моль. Обчисліть кількість речовини, масу й об'єм (н. у.) реагентів.

Група № 11(ІІ курс).

Предмет ”Хімія”

Урок № 36. Тема ”Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук”

Електронний підручник: https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf

Корисні посилання: https://history.vn.ua/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/44.php

https://naurok.com.ua/prezentaciya-genetichniy-zv-yazok-mizh-klasami-neorganichnih-spoluk-56309.html

https://vseosvita.ua/library/geneticnij-zvazok-miz-osnovnimi-klasami-neorganicnih-spoluk-prezentacia-8-klas-114094.html

https://www.slideshare.net/Mihnevich/ss-31843263

Схема взаємоперетворень речовин

Наприклад, запишемо схему перетворень у вертикальному стовпці схеми, починаючи з металу, і в першому горизонтальному рядку:

Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaSO₄

BaCl₂ BaSO₄ Ba(NO₃)₂

1. Ba + Cl₂ → BaCl₂

2. 2Ba + O₂ → 2BaO

3. BaO + SO₂ → BaSO₃

4. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

5. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

6. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

• Між речовинами існують генетичні зв'язки, які розкривають походження одних речовин від інших.

• Генетичні зв'язки, починаючи з металу або неметалу, утворюють відповідно основні, амфотерні або кислотні оксиди, а ті — основи, амфотерні гідроксиди та кислоти й солі. Основи, амфотерні гідроксиди та кислоти, розкладаючись, утворюють основні, амфотерні або кислотні оксиди тощо.

• Генетичні ряди відображають взаємозв'язки й між складними речовинами: оксидами, основами, амфотерними гідроксидами, кислотами й солями.

• Уміння здійснювати взаємоперетворення сприяє практичному застосуванню та добуванню речовин у лабораторних і промислових умовах.

Д/з. §33 с. 198 – 204

1. Складіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

А) C → CO₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂

Б) Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al(NO₃)₃ → AlPO₄

B) P₂O₅ → H₃PO₄ → NH₄H₂PO₄ → (NH₄)₂HPO₄ → (NH₄)₃PO₄

K₃PO₄ → Ag₃PO₄

2. Маємо речовини: воду, магній оксид, фосфор, нітратну кислоту й натрій гідроксид. Добудьте три прості та шість складних речовин, користуючись ними та продуктами їхньої взаємодії.

3. Доведіть експериментально, що з міді певними перетвореннями можна отримати дві солі різними способами.

4. Повторіть якісні реакції на катіони й аніони

Якісні реакції на катіони

Катіон	Рівняння реакції	Характерна ознака
Ba²⁺	BaCl₂+ H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl	Білий осад, нерозчинний у кислотах.
Fe²⁺	Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KNO₃	Зеленувато-білий осад, що набуває бурого кольору.
Fe³⁺	Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃	Бурий осад.
NH⁺₄	NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O	Виділяється газ з різким запахом.

Якісні реакції на аніони в деяких випадках дублюють якісні реакції на катіони.

Якісні реакції на аніони

Аніон	Рівняння реакції	Характерна ознака
Cl^-	CaCl₂+ 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂	Білий сирнистий осад.
SO^2-₄	Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃	Білий осад, нерозчинний у кислотах.
CO^2-₃	К₂СО₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O	Виділяється вуглекислий газ.
PO^3-₄	Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃	Жовтий осад.

08.04.2020

Група № 6

«Робітник з комплексного обслуговування й ремонту будинків»

Предмет ”Хімія”

Урок № 39. Тема ”Амінокислоти: склад і будова молекул, загальні і структурні формули, характеристичні (функціональні) групи, систематична номенклатура. Пептидна група”

Електронний підручник: https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/10-klas-khimija-popel-2018.pdf

Корисні посилання: https://subject.com.ua/chemistry/zno1/187.html

https://www.youtube.com/watch?v=qnJhhI_5SP8

https://classmill.com/sch4bar/40/m/b3Dz4#9X8Rv

Переглянути презентацію: https://www.youtube.com/watch?v=D1uSr3S7sfw

Амінокислоти – органічні сполуки, в молекулі яких одночасно містяться карбоксильні і аміногрупи. Амінокислоти є мономерними одиницями білків, у складі яких залишки амінокислот з'єднані пептидними зв'язками.

Назви амінокислот походять від назв відповідних карбонових кислот із зазначенням положення аміногрупи. У сполуках, в яких присутні дві різні функціональні групи, їхнє взаємне розташування зазначають грецькими літерами. Так, залежно від того, до якого атома вуглецю приєднана аміногрупа, амінокислоти поділяють на α, β, γ тощо

Найпростіший представник класу амінокислот має формулу H₂N - CH₂ - COOH — аміноетанова (або амінооцтова) кислота — перший член гомологічного ряду одноосновних насичених амінокислот.

Загальна формула амінокислот: R – COOH

NH₂

Фізичні властивості амінокилот. Білі кристалічні речовини, добре розчинні у воді, багато які з них мають солодкий смак. Амінокислоти дуже поширені в природі. Це цеглинки, з яких побудовані всі рослинні й тваринні білки.

Найважливішою властивістю амінокислот є взаємодія їх молекул між собою, яка відбувається за рахунок різних за характером функціональних груп. Унаслідок реакцій утворюються ди–, три–, поліпептиди й виділяється вода:

Група атомів –C–N–, яка сполучає окремі ланки ланцюга в такій молекулі, називається пептидною, а зв’язок між атомами Карбону й Нітрогену – пептидний. Такий зв’язок характерний лише для білків. Дипептид, що утворився може реагувати з третьою молекулою амінокислоти з утворенням трипептиду й т. д. Утворена молекула побудована із залишків α-амінокислот називається поліпептидом.

Д/з: § 28 с. 164 - 167. Скласти конспект. Відповісти на запитання:

1. Які речовини називаються амінокислотами?

2. Які функціональні групи входять до складу молекули амінокислот?

3. Яка загальна формула амінокислот?

4. Як скласти назву амінокислоти?

5. Який зв’язок називається пептидним?

6. Виконати завдання 209, 210, 211 (с. 169)

08.04.2020

Група № 7. (І курс)

”Кухар, кондитер”

Предмет ”Хімія”

Урок № 66. Тема ”Гідроліз солей”

Електронний підручник: https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf

Корисні посилання: https://history.vn.ua/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/14.php

http://interactive.ranok.com.ua/theme/contentview/serednya-ta-starsha-shkola/hmya-11klas/14113-laboratorn-dosldi/25473-laboratorniyi-dosld-1-viznachennya-ph-seredovishca-vodnih-rozchinv-soleyi-za-dopomogoyu-ndikatorv

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himi-na-temugidroliz-soley-130267.html

https://naurok.com.ua/prezentaciya-po-temi-gidroliz-soley-130769.html

Опорний конспект

Сіль є продуктом взаємодії основи з кислотою. Залежно від їхньої сили, розрізняють чотири типи солей, утворених: 1) слабкою основою та сильною кислотою; 2) сильною основою та слабкою кислотою; 3) слабкою основою та слабкою кислотою; 4) сильною основою та сильною кислотою.

1. Гідроліз солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою. До таких солей належать амоній хлорид, купрум(ІІ) хлорид, купрум(ІІ) сульфат, алюміній сульфат, алюміній нітрат, ферум(ІІІ) хлорид тощо.

NH₄Cl + H₂O ⇄ NH₄OH + HCl.

NH⁺₄ + Cl^- + Н₂О ⇄ NH₄OH + H⁺ + Cl^-,

або скорочене

NH⁺₄ + Н₂О ⇄ NH₄OH + H⁺ .

Отже, гідроліз солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою, полягає у взаємодії катіону солі з молекулами води з вивільненням йонів Гідрогену. Реакція розчину кислотна. (рН < 7)

2. Гідроліз солі, утвореної сильною основою та слабкою кислотою. Такими солями є натрій сульфід, калій сульфід, натрій сульфіт, барій нітрит, натрій етаноат тощо.

Перша ступінь: Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃

2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O ↔ 2Na⁺ + OH^- + HCO₃^-

CO₃^2- + H₂O ↔ OH^- + HCO₃^-

Друга ступінь: NaHCO₃ + H₂O ↔ NaOH + H₂CO₃

Na⁺ + HCO₃^- + H₂O ↔ Na⁺ + OH^- + H₂CO₃

HCO₃^- + H₂O ↔ OH^- + H₂CO₃

Отже, гідроліз солі, утвореної сильною основою та слабкою кислотою, полягає у взаємодії аніону солі з молекулами води з вивільненням гідроксид-іонів. Реакція розчину лужна. (рН > 7).

3. Гідроліз солі, утвореної слабкою основою та слабкою кислотою. Такі солі гідролізують і за катіоном, і за аніоном залежно від того, ступінь дисоціації якого з продуктів гідролізу є більшим. Якщо переважають йони Гідрогену — реакція розчину слабокислотна. Якщо ж у розчині переважає вміст гідроксид-іонів, то його реакція слаболужна. За однакової кількості йонів Гідрогену й гідроксид-іонів — нейтральна.

Наприклад, молекулярне та йонне рівняння гідролізу амоній карбонату:

(NH₄)₂CO₃ + Н₂О ⇄ NH₄HCO₃ + NH₄OH;

2NH⁺₄ + СО^2-₃+ Н₂О ⇄ NH⁺₄ + НСО^-₃+ NH₄OH.

Унаслідок реакції утворилися малодисоційовані гідрогенкарбонат-аніони й молекули амоній гідроксиду. Але ступінь дисоціації амоній гідроксиду більший, ніж ступінь дисоціації утвореного аніона. Тому реакція розчину — слаболужна.

Розглянемо ще один приклад гідролізу солі, утвореної слабкою основою та слабкою кислотою, — амоній сульфіду (NH₄)₂S. Рівняння реакції:

(NH₄)₂S + 2Н₂О ⇄ 2NH₄OH + H₂S;

2NH⁺₄ + S^2- + 2Н₂О ⇄ 2NH₄OH + H₂S.

У цьому випадку і катіони, й аніони сполучаються в малодисоційовані молекули. Ступінь дисоціації продуктів реакції дуже слабкий та приблизно однаковий. Розчин такої солі — нейтральний (рН = 7).

4. Солі, утворені сильною основою та сильною кислотою, не гідролізують.

• Гідроліз солей — реакції обміну йонів солі з водою, унаслідок чого утворюється слабкий електроліт.

• Гідроліз солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою, полягає у взаємодії катіону солі з молекулами води з вивільненням йонів Гідрогену. Реакція розчину кислотна (рН < 7).

• Гідроліз солі, утвореної сильною основою та слабкою кислотою, полягає у взаємодії аніону солі з молекулами води з вивільненням гідроксид-іонів. Реакція розчину лужна (рН > 7).

• Гідроліз солі, утвореної слабкою основою та слабкою кислотою, відбувається за катіоном та аніоном залежно від того, які йони переважають у розчині: йони Гідрогену чи гідроксид-іони. Якщо їхня кількість однакова — реакція нейтральна (рН = 7).

• Солі, утворені сильною основою та сильною кислотою, не гідролізують.

• Гідроліз застосовують у промисловому виробництві багатьох речовин, зокрема етанолу, метанолу, глюкози, скипидару. У сільському господарстві — для визначення реакції ґрунтових розчинів, у медицині, лабораторіях.

• Знаючи рН ґрунтових розчинів, можна поліпшити якість ґрунтів і підвищити урожайність сільськогосподарської продукції.

Д/з. § 12 с. 65 - 72

Скласти конспект. Виконати вправи

1. Поясніть суть процесу гідролізу солей.

2. Охарактеризуйте гідроліз солі, утвореної:

а) слабкою основою та сильною кислотою; б) сильною основою та слабкою кислотою;

в) слабкою основою та слабкою кислотою.

3. Укажіть сіль, утворену сильною основою та сильною кислотою.

А К₂СО₃ Б Na₂S В NaNO₃ Г Na₂SO₃

4. Укажіть сіль, утворену сильною основою та слабкою кислотою.

А LiCl Б K₂SO₃ В KNO₃ Г ВаСl₂

5. Позначте сіль, розчин якої матиме лужну реакцію.

А KCl Б Na₂S В NaNO₃ Г Na₂SO₄

6. Позначте сіль, розчин якої матиме кислотну реакцію.

А NH₄NO₃ Б (NH₄)₂S В (NH₄)₂CO₃ Г (NH₄)₂SO₃

7. Складіть рівняння реакцій гідролізу солей:

а) Zn(NO₃)₂; б) K₂SO₃; в) (NH₄)₂S.

8. Поясніть, як змінять своє забарвлення індикатори в розчинах:

а) AlCl₃; б) CH₃COONa; в) CH₃COONH₄.

08.04.2020

Група № 7. (І курс)

”Кухар, кондитер”

Предмет ”Гігієна та санітарія виробництва”

Урок № 23. Тема ”Санітарні гігієнічні вимоги до механічної обробки харчових продуктів: м’яса, м’ясних субпродуктів, сільськогосподарської птиці, риби, овочів, сипучих продуктів, молока та молочних продуктів, яєць”

Корисні посилання: http://medbib.in.ua/sanitarnyie-trebovaniya-mehanicheskoy.html

https://studopedia.su/8_55605_sanitarni-vimogi-do-mehanichnoi-kulinarnoi-obrobki-harchovih-produktiv.html

http://um.co.ua/6/6-2/6-26968.html

https://studopedia.com.ua/1_282581_sanitarno-gigiienichni-vimogi-do-myasnih-produktiv.html

https://www.slideshare.net/cdecit/7-71716368

https://infopedia.su/15xc6e9.html

Д/з. Опрацювати поданий матеріал.

Запитання для контролю знань:

1. В чому полягає суть механічної обробки харчових продуктів?

2. Як проводиться підготовка м’яса?

3. Як провести механічну підготовку субпродуктів?

4. Як провести підготовку риби?