14.04.2020

Група № 11(ІІ курс).

„Тракторист-машиніст с/г (л/г) виробництва /категорії „А1”, «А2» „В1”, «В2», «В3», „Д1”/, слюсар з ремонту сільськогосподарських машин та устакування, водій автотранспортних засобів /категорії „В” і „С”/

Предмет ”Хімія”

Урок № 37. Тема ”Практична робота 2. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами”

Електронний підручник:  https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf

Корисні посилання: https://history.vn.ua/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/45.php

 Інструкція з техніки безпеки під час проведення практичної роботи №2. «Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами»

Перед початком роботи:

1. Звільніть робоче місце від предметів, які непотрібні для проведення досліду.

2. Чітко визначте порядок і правила безпечного виконання досліду.

3. Перевірте наявність і надійність посуду, приладів та реактивів, необхідних для виконання досліду.

4. Починайте виконувати завдання тільки з дозволу вчителя.

Під час виконання досліду:

5.      Проводьте лише ті досліди, які зазначені в роботі або узгоджені з вчителем.

6.      Не пробуйте речовини на смак.

7.      Користуйтесь тільки тим посудом та реактивами, які видані вчителем. Не беріть посуд і реактиви з інших столів.

8.      Не беріть речовини руками. Для цього використовуйте металеві, скляні або керамічні ложечки, шпателі, щипці, піпетки тощо.

9.      Не залишайте відкритими склянки з хімічними реактивами.

10.   Насипайте або наливайте речовини на столі (сухі над аркушем паперу, рідкі над лотком чи іншою посудиною).

11.   Не проливайте і не просипайте речовини. Якщо все ж таки це трапилося,помістіть забруднений реактив у спеціальну посудину.

12.   Обережно працюйте з лугом. При попадання на шкіру змийте великою кількістю проточної води і за необхідності нейтралізуйте слабким розчином оцтової кислоти.

13.   Обережно нагрівайте пробірку. Спочатку прогрійте всю пробірку, а потім ту її частину, де знаходиться досліджувана речовина.

14.   Про всі несподівані ситуації терміново повідомте вчителя.

Після закінчення роботи:

15.Приберіть робоче місце: зберіть у лоток посуд, поставте пробірки у штатив, протріть стіл.

16.   Вимийте руки з милом.

Обладнання та реактиви: пробірки, штатив для пробірок, пробіркотримач, спиртівка, сірники, купрум (ІІ) оксид, розчини сульфатної кислоти, натрій гідроксиду, натрій карбонату, натрій сульфату, барій хлориду, нітратної кислоти, індикатор лакмус, тверда вода.

Завдання 1. Добування речовин.

Використовуючи наявні реактиви, добути купрум (ІІ) гідроксид із купрум (ІІ) оксиду. Складіть план експерименту.__________________________________________

Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному та йонному вигляді. Що спостерігатимемо?__________________________________________

Чи можливо провести це перетворення в одну стадію? Чому? ________________

Дослід 2. Розпізнавання речовин.

У 3-ох пронумерованих пробірках вам видані однакові на зовнішній вигляд розчини натрій карбонату, натрій сульфату та сульфатна кислота. Визначте, у якій з пробірок міститься кожна речовина, використовуючи наявні у вас реактиви. Складіть план експерименту._____________________________________________________________

На підставі даних спостережень сформулюйте висновок:

Запишіть рівняння реакції у молекулярному та йонному вигляді

Дослід 3. Твердість води.

Проведіть досліди за допомогою яких можна виявити тимчасову твердість виданої вам порції води. Складіть план експерименту.______________________________________

Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярному та йонному вигляді. Зазначте результати спостереження.__________________________________________________

Д/з. с. 205 – 206 повт. §14 – 33. Оформити роботу в зошиті.

Підготувати повідомлення на теми:

1.      Сплави на основі алюмінію, міді, заліза та їх використання

2.      Використання алюмінію та його сплавів

3.      Використання сіді та її сплавів

4.      Використання заліза та його сплавів 

14.04.2020

Група № 11(ІІ курс).

„Тракторист-машиніст с/г (л/г) виробництва /категорії „А1”, «А2» „В1”, «В2», «В3», „Д1”/, слюсар з ремонту сільськогосподарських машин та устакування, водій автотранспортних засобів /категорії „В” і „С”/

Предмет ”Хімія”

Урок № 38. Тема ”Узагальнення і систематизація знань з теми ”Металічні елементи та їхні сполуки”

Електронний підручник:  https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf

Корисні посилання: https://naurok.com.ua/prezentaciya-uroku-himi-zagalna-harakteristika-metalichnih-elementiv-26133.html

https://naurok.com.ua/prezentaciya-po-temi-zagalna-harakteristika-metaliv-152092.html

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-metali-i-splavi-147951.html

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-metalichni-splavi-koroziya-metaliv-5344.html

https://gold.ua/ua/jewellery-articles/mir-dragotsennyh-metallov-interesnye-fakty-o-kotoryh-vam-ne-rasskazyvali-v-shkole

https://www.slideshare.net/lesykviktor/ss-41223257

Висновки до теми ”Металічні елементи та їхні сполуки”

1. Фізичні властивості металів

1.Твердість. Самий твердий метал – хром ( ріже скло), найм'якіші - лужні метали (ріжуться ножем). Єдиний метал на землі у рідкому стані – ртуть.

2.Висока пластичність і ковкість. Так, золото можна прокатати в листки,що мають у товщину не більше 0.003 мм. Ці листки використовують для позолоти різних предметів.

3.Для всіх металів характерний металічний блиск, зазвичай сірий колір і непрозорість. 4.Добра електропровідність. Ряд збільшення електропровідності металів

Hg-Pb- Fe-Zn-Mg-Al-Au-Cu-Ag

5.Теплопровідність при звичайних умовах змінюється так як і електропровідність. 6.Густина металів різна. Чим менша атомна маса металу і чим більший радіус атома металу тим менша густина. Самий легкий метал – літій, найважчий – осмій. Легкі метали – ті, у яких густина менша ніж 5 г/см3, важкі – метали з густиною більшою від п’яти.

7.Температура плавлення і кипіння. Найбільш легкоплавкий метал – ртуть -38,9 , Сs – 29 , Ga -29,8 . Найбільш тугоплавкий W -3390 . До 1000  – легкоплавкі метали, більше тисячі -тугоплавкі.

2. Металевий зв’язок і кристалічна гратка.

Металічна кристалічна гратка. У вузлах ґраток – атоми й катіони металу, між вузлами – відносно вільні електрони.

Металевий зв’язок – це хімічний зв’язок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала, що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги. Металевий зв’язок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів.

3. Якісні реакції на йони металів.

 Na⁺ - дає жовте забарвлення полум'я; К⁺ - фіолетове полум'я; Са²⁺ -  яскраво-червоне полум'я; Fe²⁺ - з лугами дає зеленуватий осад, який на повітрі буріє; Fe³⁺ - у лужному середовищі дає бурий осад.

4. Метали – відновники отже вони вступають у хімічні реакції з окисниками взаємодіють з простими речовинами – неметалами. Метали реагують і з іншими неметалами: кремнієм утворюючи силіциди, вуглецем – карбіди і т.д.
5. Застосування

 Натрій використовують як наповнювач газорозрядних натрієвих ламп. Відновник у кольоровій металургії. Каталізатор в органічному синтезі. Калій застосовують як матеріал електродів у хімічних джерелах струму. Для створення фотоелементів.

6. Загальні способи одержання металів

1.      Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють електролізом.

Електроліз – окисно-відновна реакція під дією постійного електричного струму. 2NaCl = 2Na + Cl₂

На катоді: Na⁺ + e⁻ = Na°  -  відновлення катіонів. На аноді: Cl⁻ - e⁻ = Cl° - окиснення аніонів.

2. Менш активні метали відновлюють з оксидів або сульфідів (після попереднього випалу): а) коксом за високих температур: SnO₂ + C = CO₂ + Sn

б) карбон (ІІ) оксидом: Fe₂O₃ + 3CO = 3CO₂ + 2Fe

в) воднем: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

г) іншими більш активними металами, наприклад алюмінієм (алюмінотермія):

3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3MnO

д) силіцієм (силікотермія): 2Al₂O₃ + 3Si = 4Al + 3SiO₂

7. Корозія металів. Захист від корозії

КОРОЗІЯ – самочинне руйнування металів і сплавів внаслідок взаємодії їх з навколишнім середовищем. Це окисно-відновна реакція, в результаті якої атоми металу перетворюються на йони. Чим вища активність металу тим легше він піддається корозії. В ролі окисника виступають атмосферний кисень і Гідроген - катіони.

8. Методи захисту металів і сплавів від корозії

а) Захисні поверхневі покриття. Металічні (Zn,Sn,Cr,Pb,Ni). Неметалічні (лаки, фарби, емалі)

б) Введення інгібіторів корозії, що знижують агресивність середовища

в) Протекторний захист і електрозахист

г) Створення сплавів з антикорозій ними властивостями

9. Основні металічні матеріали та їхні сплави:

1.      Алюміній:

а) Дюралюмін – сплав Al та Cu, Mg, Mn, Zn, Fe, Ti, Si

б) Силумін – сплав Al та Cu, Mg, Zn, Cr, Ni, Ti, високий вміст Si

в) Терміт – сплав Al та Zn, Fe (II, III)

2.      Мідь:

а) Бронза: олов’яна (Cu + Sn); алюмінієва (Cu + Al); свинцева (Cu + Pb); кремнієва (Cu + Si)

б) Латунь (Cu + Zn)

3.      Залізо:

а) Чавун – сплав Fe і C (2 – 4%), домішки P, Si, S

б) Сталь - сплав Fe і C (до 2%), домішки P, Si, S (менше 0,1%)

10. Використання алюмінію та його сплавів: виробництво фольги, труб, віконних рам, електропроводів, у ювелірній справі, медицині, будівництві, машинобудуванні, літакобудуванні, побуті
11. Використання міді та її сплавів: конструкційні матеріали → хімічне машинобудування;

Знаряддя праці та інструменти → електропроводи, дріт

Художні вироби, прикраси → речі побутового призначення

Латунь – у військовій та ювелірній справі; труби для конденсаторів і радіаторів, у суднобудуванні

Бронза – виробництво деталей для авіадвигунів та турбін, підшипників і пружин, побутових виробів та посуду, відливання художніх скульптурних виробів та посуду

12. Використання заліза та його сплавів:

·        Залізобетонні конструкції для будівництва мостів, промислових будівель, житла

·        Сільськогосподарські машини (трактори, комбайни, сівалки) та їх оснащення

·        Автомобілі, мотоцикли, верстати, велосипеди, пристрої, облицювання для домни

·         Жерсть, яку використовують як покрівельний матеріал та для виробництва консервних банок

·        Інструменти та побутові вироби (сковороди, чавунні казани, підставки тощо)

Для допитливих: Світ дорогоцінних металів: цікаві факти

Люди багато століть тому помітили, що деякі метали відрізняються від «родичів». Вони яскравіше блищать, не іржавіють і навіть через роки не змінюють свого первісного вигляду. Такі метали назвали дорогоцінними і стали використовувати їх в ювелірній справі. Благородні метали здатні здивувати не тільки своєю красою, а й унікальною історією, неперевершеними властивостями. Дізнайтеся цікаві факти дорогоцінних металів і погляньте по-новому на свої прикраси!

Першопроходець в світі дорогоцінних металів

Першим благородним металом, на який звернули увагу люди, стало золото. Вчені стверджують, що історія дорогоцінного металу почалася в V тисячолітті до нашої ери. Теорію підтверджують знахідки археологів — золоті вироби, виготовлені саме в цей період. 

Метал в природі зустрічається у вигляді самородків та піску. Існують численні цікаві факти про дорогоцінний метал, пов'язані з його видобутком. Наприклад, відомо, що стародавні греки добували золото за допомогою баранячих шкур. Умільці брали шкуру підстриженої тварини, йшли до річки, де було виявлено родовище золота, і промивали пісок. На шкурі залишалися крупинки дорогоцінного металу. Звідси бере початок міф про Золоте руно. 

Дивовижними здаються й інші факти про золото того далекого часу. Єгиптяни вважали благородний метал часткою тіла богів, тому ніхто не міг володіти ним, крім фараонів. Перші золоті браслети, каблучки, сережки створили майстри Близького Сходу в III тисячолітті до нашої ери. Метал привернув їх увагу не лише своїм чарівним зовнішнім виглядом, але і простотою обробки: пластичність та м'якість матеріалу дозволяли створювати вироби будь-яких форм. Саме зі Сходу прикраси потрапляли до єгипетських правителів. Після смерті фараона золоті вироби відправлялися разом з ним до гробниці. 

У сучасному світі золото використовують не тільки в ювелірній галузі. Дорогоцінний метал активно застосовують в медицині: з нього роблять зубні протези, частки металу додають в лікарські препарати. Матеріал широко використовується в електронній промисловості: деталі наших комп'ютерів та смартфонів теж містять золото.

Дорогоцінний метал в чистому вигляді має яскраво-жовтий колір. Однак в ювелірній справі чистий матеріал не застосовується, адже він м'який і не переносить механічних впливів. Щоб підвищити міцність дорогоцінного металу і відповідно збільшити термін служби ювелірних виробів, до золота додають інші метали. Це впливає не тільки на детальний опис продукту, але і на колір. 

Всім відома традиційна палітра золота: жовте, червоне, біле. Прикраси таких кольорів можна знайти в будь-якому ювелірному магазині. Однак мало хто знає, що це далеко не всі відтінки металу. Золото здатне здивувати своїм різнобарв'ям. 

• Червоне. За такий відтінок відповідає мідь та срібло. Насиченість кольору залежить від того, скільки міді в сплаві: від яскраво-червоного до ніжно-рожевого. Велика частина асортименту, представленого на ювелірному ринку, виконана з червоного золота. Спочатку сплав використовували для позолоти архітектурних елементів (зокрема церковних куполів), а пізніше стали виготовляти з нього вироби.
• Жовте. Хоча жовтий є природним кольором золота, але в прикрасах з жовтого золота теж є «добавки» — мідь та срібло. Залежно від пропорцій колір може варіюватися — від яскравого сонячно-жовтого до лимонного.
• Біле. Щоб отримати благородний відтінок, ювеліри додають в сплав білі метали: платину або паладій. Білий — наймодніший колір золота на даний момент. А ще біле золото вважається символом респектабельності. Найчастіше саме такий метал використовують для обрамлення діамантів.
• Коричневе. У сплаві обов'язково присутній нікель, марганець та велика кількість міді. Отримати незвичайний відтінок можна тільки завдяки ретельній хімічній обробці сплаву. Після неї на поверхні металу з'являється бура плівка. Коричневе золото відрізняється неймовірною міцністю, але використовується в ювелірній справі рідко.
• Зелене. Оливковий колір — це заслуга срібла. Щоб отримати насичено-смарагдовий відтінок в сплав додають більше кадмію. Золото з зеленим відливом виглядає привабливо, проте цільні ювелірні вироби (наприклад, підвіски) з нього виготовити неможливо — надто вже крихкий цей матеріал. Такий метал використовують тільки для створення декоративних вставок в прикрасах.
• Синє. Технологію отримання синього золота ювеліри тримають у величезному секреті. Фахівці припускають, що своїм надзвичайним кольором метал зобов'язаний залізу та хрому. Синє золото крихке і окислюється на повітрі, тому його використовують виключно в якості вставок в прикрасах, і то далеко не у всіх. Наприклад, синє золото ніколи не використовують в кулонах: при доторканні до шкіри метал буде окислюватися і швидко втратить колишню чарівність.
• Бузкове. Золото цього красивого відтінку ще називають аметистовим. Щоб отримати ніжний колір в сплав додають алюміній. Бузкове золото тільки завойовує популярність в колі цінителів ювелірних прикрас, тому моделі з ним поки що — справжній ексклюзив. 

А ось неймовірно красиве чорне золото отримують двома способами: додають в сплав хром і кобальт, а потім окислюють матеріал при високій температурі, або ж наносять на високопробний метал рутеній або родій. Отримати ідеально чорний колір — завдання непросте, тому і коштує чорне золото нечуваних грошей.

Срібло — вічний суперник золота

Люди відкрили для себе срібло і золото практично одночасно. У стародавні часи вважалося, що срібло цінніше: вироби з такого матеріалу могли дозволити собі тільки заможні люди. З тих самих пір ці два метали — вічні суперники. Так, золото зараз цінується більше за срібло, однак самородки першого зустрічаються частіше, ніж другого (в основному срібло знаходять в мінералах). При цьому загальна кількість жовтого металу на землі менша, ніж кількість срібла. Ось такий виходить цікавий парадокс. 

Срібло — воістину унікальний метал. Захоплюючі факти про срібло переконають вас в цьому. 

• Перша валюта Русі. На Русі вартість будь-чого вимірювали срібними злитками. Якщо вартість товару була нижча за вартість злитка, то брусок розрубували на частини і брали стільки шматків, скільки потрібно. Ці частини іменували «рублями». Назва валюти збереглася до цих пір, правда, тепер рублями називають вже паперові гроші, а не частини срібного злитка.
• Захисник від злих чар. Багато народів приписують сріблу здатність захистити людину від темних сил. Вважається, що метал здатний відлякувати злих духів, може захистити від пристріту, псування та іншої напасті.
• Ворог бактерій. Благородний метал вбиває 650 видів бактерій. Про антисептичні властивості срібла знали ще в Стародавньому Єгипті: лікарі прикладали срібні пластинки до ран, щоб ті швидше гоїлися. Солдати брали такі платівки в битви, щоб в разі поранення прикласти платівку до рани і уникнути зараження. У стародавні часи вірили, що срібний посуд допомагає не отруїтися, тому подавали страви та напої володарям виключно в ньому. Сьогодні срібні вироби використовують для очищення води, адже метал може ліквідувати значну кількість мікроорганізмів.
• Цілитель. Срібні прикраси можуть розповісти, що організм дав збій: вони швидко темніють, якщо власник хворіє. Вважається, що срібло допомагає відновити здоров'я. Воно благотворно впливає на весь організм, але особливо допомагає при зубному болю. У Швейцарії раніше стоматологи вгамовували зубний біль у пацієнтів за допомогою срібної монети: видавали хворому монету, він прикладав її до ясен, і біль ставав менш інтенсивним.
• Повелитель погоди. За допомогою срібла можна «розігнати хмари». Іноді перед важливими святами з літаків розпорошують йодисте срібло, завдяки чому розсіюються хмари, і ймовірність дощу знижується. 

Висока електро- та теплопровідність, м'якість та пластичність дозволяють використовувати срібло в багатьох сферах життя людини. Метал є в кожному побутовому електроприладі, комп'ютерах, мобільних телефонах. Його активно використовують при виробництві автомобілів, ракет, годинникових механізмів. 

У ювелірній галузі суперництво срібла та золота не припиняється. Раніше більшою популярністю у покупців користувався саме аурум, але зараз аргентум відвоював статус «наймоднішого металу» собі. Все тому що срібло менш зобов'язує. Срібні прикраси можна носити під будь-який наряд. 

Ювеліри люблять срібло за піддатливість. Метал легко ріжеться, полірується, витягується, скручується. Його можна розкачати в найтонші нитки та пластинки. Але з чистого металу прикраси не роблять, інакше б їх термін служби був недовгим. Щоб підвищити міцність срібних виробів, до металу додають мідь. Але у срібла є й істотний мінус в порівнянні з золотом: воно швидко окислюється і темніє. Саме тому срібним аксесуарам потрібен ретельний догляд.

Платина — метал з непростою історією

Найрідкіснішим дорогоцінним металом є платина. Видобувати її дуже складно і дорого. Тому сірувато-білий з красивим відблиском метал дорожче золота та срібла. Однак факти про платину свідчать, що настільки високо матеріал цінувався не завжди... 

Сама назва металу вказує на те, як зневажливо до нього ставилися раніше. З іспанського «платина» перекладається як «маленьке срібло». До XVIII століття метал вважали «хибним сріблом» і топили в океані, щоб він «не плутався під ногами», поки йде видобуток справжнього срібла. 

Першими цінність платини зрозуміли фальшивомонетники. Вони стали додавати метал до золота та срібла. Монети з домішками платини в народі прозвали «гнилими» і просто викидали їх. 

Сьогодні платину використовують в різних сферах: хімічній галузі, електронній промисловості, медицині (зокрема в стоматології та для боротьби з раком). Платина знайшла своє місце і в ювелірній справі, потіснивши золото. З благородного металу створюють аксесуари, які вважаються втіленням найвищого ювелірного мистецтва. Платинові прикраси підкреслюють статус свого власника.

Платина та родій: сімейні зв'язки

Відомим фактом є те, що завдяки платині був відкритий ще один важливий для ювелірної справи метал — родій. Спочатку його розглядали лише в якості відходів, які залишаються після переробки платини. Пізніше вчені виявили, що цінність становить не тільки платина, але і сам родій. 

Сьогодні метал, який ще недавно вважався відходом, активно використовують в ювелірній галузі. Родієм покривають золоті та срібні аксесуари, щоб зберегти красу дорогоцінностей якомога довше. Родій не окислюється, не боїться механічного впливу та агресивного середовища. Захисне покриття наносять тонким шаром — буквально 0,1 мікрометр. Родій — метал надзвичайно рідкісний і тому дорогий. А використання його в мінімальній кількості не занадто сильно впливає на кінцеву вартість ювелірного аксесуара, але натомість значно підвищує експлуатаційні властивості прикраси. До родіювання звертаються і при виготовленні елітної біжутерії. Тоді вона не втрачає первинну чарівність дуже довго.

А чи знаєте ви...

Говорити про унікальність благородних металів можна до нескінченності. Наостанок пропонуємо ще пару цікавинок, про які ви напевно ніколи не чули. Знайдіть серед них факти про дорогоцінний метал, який ви носите. 

·        Найбільший в світі самородок золота знайшли в Австралії в 1869 році. Його вага становила 72 кілограми. Скарб «ховався» неглибоко — всього лише в якихось п'яти сантиметрах від поверхні землі.

• Найбільший срібний самородок був знайдений в Чилі. Його вага — 1420 кг.
• Найбільший шматок платини знайшли в 1843 році. Рекордсмен важив 9,6 кг.
• Щорічно в світі видобувається 3300 тонн золота, а платини — всього 130 тонн.
• Щогодини з надр землі витягають стільки заліза, скільки вдалося добути золота за всю історію людства.
• Якщо приготувати суміш на основі двох кислот — азотної та соляної, і опустити в цю рідину платиновий або золотий виріб, метали розчиняться.
• З грама срібла можна виготовити двокілометровий дріт.
• Аурум найвищої проби, яка позначена на виробі трьома дев'ятками, можна запросто подряпати нігтиком. Причина банальна: чисте золото — дуже м'який метал.
• З їжею людина отримує щодня до 0,1 мг срібла. Велика кількість металу концентрується в головному мозку.
• Надмірна кількість срібла в організмі може призвести до розвитку аргіроза — хвороби, яку поки не навчилися лікувати (шкіра набуває сіруватого або сріблястого відтінку).
• Срібло і золото є офіційними харчовими добавками. Побачите на упаковці Е174 — це срібло, Е175 — золото. 

А ще в Швейцарії випускають злитки срібла, золота та платини у вигляді шоколадних плиток. «Шоколадка» легко ламається на окремі квадратики (злитки вагою один грам), ними можна розплатитися за покупки. А ось олімпійське золото насправді — не зовсім золото. Медалі переможців виливають зі срібла і покривають тонким дорогоцінним шаром сонячного кольору. Ось такі справи.

Д/з. повт. §14 – 13

Виконати тест:

1. Укажіть кількість електронів на зовнішньому рівні в атома Алюмінію:

а) 2;                 б) 5;                 в) 6;                             г) 3.

2. Укажіть кількість електронів на зовнішньому рівні в атома Феруму:

а) 3;                 б) 4;                 в) 5;                 г) 2.

3. Укажіть ступінь окиснення Алюмінію:

а) +2;               б) +3;               в) +4;               г) +1.

4. Укажіть ступені окиснення Феруму:

а) +3;               б) +4;               в) +2;               г) +5.

5. Укажіть речовини, які доводять амфотерні властивості сполук Алюмінію:

а) KOH;           б) H₂O;            в) CO₂;            г) HCl.

6. Укажіть речовини, з якими може реагувати алюміній оксид:

а) KOH;           б) MgO;           в) H₂SO₄;         г) S.

7. Укажіть речовини, які реагують з алюмінієм:

а) NO;              б) NaOH;         в) Cl₂;              г) CO₂.

8. Укажіть речовини, які реагують із залізом:

а) O₂;               б) NaOH;         в) S;                 г) H₂O.

9. Укажіть речовину, з допомогою якої можна добувати гідроксиди алюмінію й заліза:

а) H₂O;            б) H₂SO₄;         в) NaOH;         г) Cu(OH)₂.

10. Укажіть, як називається руйнування металів у природних умовах:

а) алюмінотермія;        б) металургія;              в) корозія;                   г) електроліз.

11. Укажіть, чим усувають тимчасову твердість води:

а) кип’ятінням;            б) дією соди;               в) дією вапняного молока;                  г) кислотою.

12. Укажіть фактори, які спричиняють корозію металів:

а) вологе повітря;        б) вугілля;       в) сульфур(ІV) оксид;             г) фосфор.

13. Із наведеного переліку речовин виберіть метали: сірка, мідь, кисень, натрій, залізо, ртуть, водень.

14.  Атоми якого із названих металічних елементів найпоширеніші в земній корі: а) Ферум;            б) Алюміній;               в) Цинк;         г) Титан?

15. Які з названих металічних елементів трапляються у природі переважно у вільному стані:

а) Натрій;        б) Аурум;                    в) Купрум;                  г) Ферум?

16. Назвіть метал, який використовують для виготовлення електричних лампочок: а) алюміній;       б) вольфрам;    в) мідь.

17. Серед наведених формул речовин виберіть формули лужних металів. Чому їх так називають:  Al, Zn, K, Li, Ca, Na, Ba, Ag, Mg?

18. Яку сполуку в побуті називають негашеним вапном:

а) CaO;           б) Ca(OH)₂;                  в) CaCl₂;          г) Al(OH)₃?

19. Валентність Феруму в сполуках: а) 2;      б) 3;                 в) 8;                 г) 2 і 3.

20. Яке протонне число Феруму: а) 26;                      б) 56?