21.04.2020

Група № 11(ІІ курс).

„Тракторист-машиніст с/г (л/г) виробництва /категорії „А1”, «А2» „В1”, «В2», «В3», „Д1”/, слюсар з ремонту сільськогосподарських машин та устакування, водій автотранспортних засобів /категорії „В” і „С”/

Предмет ”Хімія”

Урок № 39. Тема ”Контрольна робота з теми ”Металічні елементи та їхні сполуки”

Електронний підручник:  https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf

Завдання контрольної роботи з теми ”Металічні елементи та їх сполуки”

ВАРІАНТ 1.

1. Виберіть твердження, яке характеризує окисно-відновні властивості металів

А  у реакціях атоми металів приймають електрони та відновлюються

Б  атоми металів не змінюють ступінь окиснення

В  атоми металів віддають електрони та окиснюються

Г  атоми металів віддають електрони та відновлюються

2. Виберіть загальну електронну формулу зовнішнього електронного шару атомів лужних елементів

А  ns²np²          Б  ns²           В  ns²np¹         Г  ns¹

3. Визначте метал,який взаємодіючи з водою при кімнатній температурі, виділяє водень

А  цинк        Б  калій          В  мідь        Г  залізо

4. Процесу металотермії відповідає рівняння хімічної реакції:

А   СаСО₃ + 4C →  СаС₂ + 3СО.

Б   2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + О₂

В   3Fe₃0₄ + 8Al →  4Аl₂O₃ + 9Fe

Г   Fe₂O₃ + 3С → 2Fe + 3СО

5. Вкажіть реактив на катіони барію

А   хлорид-аніони               Б   нітрат-аніони

В   гідроксид-аніони          Г   сульфат-аніони

6. Вкажіть пару речовин, що необхідні для добування ферум(II) сульфату

А   Fe(OH)₂ i Na₂SО₄               Б   FeO і К₂SО₄

В   CuSО₄ і Fe                          Г   Fe₂О₃  i H₂SО₄

7. Залізо може взаємодіяти з речовинами

1 розведена сульфатна кислота

2 барій нітрат

3 купрум(ІІ) сульфат

4 натрій нітрат

5 аргентум(І) нітрат

6 магній хлорид

Варіанти відповіді:

А   1, 2, 4                    Б   2, 3, 4

В   1, 4, 6               Г   1, 3, 5

8.  Окисні чи відновні властивості проявляє залізо, вступаючи в реакцію з хром(ІІІ) оксидом

А  окисні          Б  відновні           В окисні та відновні

Г  окисних та відновних властивостей не виявляє

9. Установіть послідовність утворення продуктів під час відновлення заліза в доменній печі з червоного залізняку

А  FeO          Б  Fe₂O₃             В  Fe₃O₄            Г  Fe

10. Установіть послідовність реагентів та умов, за яких відбувається перебіг хімічних реакцій в генетичному ланцюжку перетворень

Fe → Fe³⁺ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe³⁺

А нагрівання

Б хлор

В хлоридна кислота

Г натрій гідроксид

11. Установіть відповідність між тривіальними назвами речовин та їх формулами

Тривіальна назва 1  кристалічна сода 2  питна(харчова) сода 3  каустична сода 4  кальцинована сода

Формула А  Na2CO3Б  NaOH (92-97%) В  Na2CO3∙10H2O Г   NaHCO3 Д  Na2SO4

12. Під час взаємодії лужного металу з водою одержали розчин лугу масою 500 г з масовою часткою лугу 2,8% і водень об’ємом 2,8 л (н.у.). Укажіть порядковий номер цього металу в періодичній таблиці Д.І. Менделєєва.

13. Визначте об’єм водню (л) (н.у.), що утворюється під час розчинення металічного кальцію кількістю речовини 5 моль у великому надлишку води.

ВАРІАНТ 2

1.      Укіжіть перелік, до якого увійшли назви лише металічних елементів

А. Хлор, Оксиген, Калій, Купрум                      Б. Гелій, Гідроген, Фосфор, Манган

В. Купрум, Ферум, Кальцій, Натрій                  Г. Магній, Цинк, Силіцій, Карбон

2.      Позначте символ металічного елемента, що розтащований в одному періоді з Ферумом

А. Na              Б.  Br            В. Ca                 Г. Se

3.      Укажіть назви металічних елементів, атоми яких на зовнішньому енергетичному рівні мають 2 електрони

А. Кальцій            Б. Гелій           В. Ферум           Г. Магній

4.      Виберіть назви представників родини лужних елементів

А. Флуор і Хлор            Б. Літій і Калій           В. Калій і Кальцій         Г. Натрій і Купрум

5.      Вкажіть характеристику металічного зв'язку

А. притягування різнойменно заряджених йонів

Б. утворення спільних електронних пар

В. притягування між катіонами, атомами й вільними усуспільненими електронами

Г. сполучення двох атомів різних молекул за рахунок частково заряджених атомів Гідрогену

6.      Укажіть назву металічного елемента, атом якого має електронну формулу 1S²2S²2P⁶3S²3Р⁶4S²

А. Алюміній        Б. Магній       В. Кальцій      Г. Натрій

7.      Виберіть пару металічних елементів, які мають однакову кількість s-електронів в електронній формулі

А. Магній і Алюміній     Б. Натрій і Магній    В. Алюміній і Кальцій    Г. Натрій і Калій

8.      Доберіть слово чи словосполучення, що робить повним вираз: "Зовнішній енергетичний рівень електронної оболонки атомів металічних елементів ..."

А. близький до завершення                                 Б. далекий від завершення

В. завершений                                                       Г. завжди заповнений наполовину

9.      Позначте, що є спільним у будові атомів Алюмінію і Хлору

А. кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Б. кількість енергетичних рівнів

В. кількість неспарених електронів

Г. кількість нейтронів

10.   Укажіть, як змінюються металічні властивості хімічних елементів у групах, головних підгрупах  із збільшенням їх протонних чисел

А. посилюються                                                Б. послаблюються

В. залишаються без змін                                  Г. у різних підгрупах змінюються по різному

11.   Виберіть загальну формулу оксидів і гідроксидів лужноземельних елементів

А. Ме2О і МеОН            Б. Ме2О3 і Ме(ОН)3           В. МеО і Ме(ОН)2           Г. МеО і МеОН

12.   Укажіть метали, які за звичайних умов взаємодіють з водою

А. Калій             Б. Кальцій                В. Залізо               Г. Мідь

13.   Укажіть речовину, з якою не взаємодіє кальцій оксид

А. вода                        Б. натрій гідроксид                    В. сульфатна кислота           Г. вуглекислий газ

14.   Розташуйте назви хімічних елементів за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні

А. Калій                    Б. Магній               В. Алюміній                 Г. Карбон

15.   Виберіть пари речовин, між якими відбудеться хімічна реакція

А. натрій і вода            Б. купрум (ІІ) оксид і вода            В. магній оксид і хлоридна кислота

Г. алюміній гідроксид і вода

Д/з. Повторити §14 – 33.

Відповіді надсилати на мою електронну адресу: olqakolaluk @ gmail.com

21.04.2020

Група № 11(ІІ курс).

„Тракторист-машиніст с/г (л/г) виробництва /категорії „А1”, «А2» „В1”, «В2», «В3», „Д1”/, слюсар з ремонту сільськогосподарських машин та устакування, водій автотранспортних засобів /категорії „В” і „С”/

Предмет ”Хімія”

Урок № 40. Тема ”Роль хімії у створенні нових матеріалів та розвитку нових напрямків технологій”

Електронний підручник:  https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf

Корисні посилання: https://history.vn.ua/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/47.php

https://www.youtube.com/watch?v=n_qbYW9Tjkk

https://www.youtube.com/watch?v=P2_puvtjTfU

https://naurok.com.ua/prezentaciya-rol-himi-u-stvorenni-novih-materialiv-rozvitku-novih-napryamiv-tehnologiy-rozv-yazanni-prodovolcho-sirovinno-energetichno-ekologichno-problemi-160030.html

Опорний конспект

1.      Металічні матеріали

1.      Метали: чисті, надчисті.

2.      Сплави: на основі заліза: чавун, сталь;

на основі міді: бронза, латунь, мельхіор;

на основі алюмінію: дюралюміній, сілуміни.

2.      Неметалічні матеріали:

1.      органічні:

а) синтетичні полімери: поліетилен, поліпропілен,

формальдегіди, смоли, полівілхлорид;

б) синтетичні волокна: капрон, нейлон, нітрон, лавсан;

в) каучуки: бутадієновий, ізопреновий.

2.      неорганічні:

а) скло звичайне;

б) кераміка: глина, фаянс, порцелян, цегла;

в) цемент, бетон, залізобетон.

3.      Композити – речовини, що складаються з пластичної матриці та наповнювача:

а) металокераміка (кермети);

б) гумоволокнисті композиційні матеріали; в) ліки.

• Матеріалами називають речовини, що використовуються для виготовлення фізичних тіл, предметів для вжитку чи виробництва.

• Розрізняють металічні та неметалічні матеріали. Металічні матеріали — сплави на основі міді, алюмінію, магнію, титану.

• Порошкова металургія — технологія виробництва порошків і виготовлення виробів з них, що дає змогу добувати матеріали, які неможливо отримати іншим способом. Це тугоплавкі матеріали вольфраму й танталу, сплави на основі їхніх карбідів.

• З неметалічних матеріалів створено синтетичні полімери, каучуки, кераміку, цемент, скло.

• Новими матеріалами є група неметалічних, які отримали назву композити. Це матеріали, у яких поєднуються два або більше компонентів, що складаються з основи та наповнювачів.

• До композиційних матеріалів належать кермети, норпласти, піни. Нові композиційні матеріали, які використовують в авіаційній та ракето-космічній техніці, виготовляють на основі боридів і силіцидів металів.

Д/з. §34 с. 207 – 210. Скласти конспект. Дати відповіді на запитання:

1. Поясніть, як ви розумієте поняття «матеріали».

2. Охарактеризуйте: а) металічні матеріали та їхні сплави; б) неметалічні матеріали, які широко використовують у промисловому виробництві.

3. Обґрунтуйте, у чому переваги технології застосування порошкової металургії.

4. Поясніть, що таке композиційні матеріали. Охарактеризуйте склад і застосування керметів, норпластів, пін.

5.Що є матеріалом ХХІ століття? Чому?

6.      Чи важливим є розвиток порошкової металургії?

Розв’язати задачі:

1.       Для аналізу сплаву заліза на вміст вуглецю спалили зразок сплаву масою 3 г. Унаслідок реакції утворився карбон(IV) оксид об'ємом 11,19 мл (н. у.). Обчисліть масову частку вуглецю в сплаві. Визначте, який це сплав.

2. Хром(ІІІ) оксид масою 76 кг відновили методом алюмінотермії. Маса утвореного хрому становила 48 кг. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
3. Ферум(ІІІ) оксид масою 64 кг відновили вуглецем. Маса утвореного заліза становила 20 кг. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.