23.06.2020
Група № 17. (ІІ курс)
”Кухар, кондитер”
Предмет
”Хімія”
Урок № 51. Тема ”Розв’язування
розрахункових задач”
Корисні посилання: https://history.vn.ua/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/48.php
Алгоритм обчислення маси (об’єму, кількості речовини)
продукту реакції за масами (об’ємом, кількістю речовини) реагентів, один з яких
узято в надлишку
АЛГОРИТМ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ ЗА РІВНЯННЯМ
1.
Записати
рівняння реакції з коефіцієнтами.
2.
Підкреслити
однією рискою речовину, відому за рівнянням
реакції, двома - невідому.
3.
Обчислити
кількість відомої речовини.
4.
За
рівнянням реакції обчислити кількість невідомої
речовини.
5.
Обчислити
масу або об'єм невідомої речовини.
Д/з. § 14 – 33 (повторити).
Виконати
завдання:
1.Густина речовини обчисляється за формулою…
2.Відносна густина речовини обчисляється за формулою…
3.Для одного моль газу густину обчисляють
за формулою…
4.Відносна густина
газів обчислюється за формулою…
5.Відносна молекулярна маса повітря дорівнює…
6..Відносна густина газу за повітрям обчислюється за формулою…
7.Молярна маса речовини дорівнює…
8.Молярний об’єм газів дорівнює…
9.Стала Авогадро дорівнює…
10.Кількість речовини за відомою масою обчислюється за формулою…
11.Кількість речовини завідомим об’ємом обчислюється за формулою…
12.Кількість речовини за відомою кількістю структурних частинок обчислюється за формулою…
Розв’язати
задачі.
1.
Виведіть формулу насиченого вуглеводню, відносна густина якого
за воднем становить 29.
2.
Під час спалювання 2,6г вуглеводню утворюється 8,8г карбон(IY)
оксиду. Маса 1л речовини за нормальних умов дорівнює 1,1607г.
Виведіть молекулярну формулу речовини.
3.
Під час спалювання вуглеводню утворився вуглекислий газ об'ємом 448мл
(н.у.) та 0,45г пари води. Відносна густина пари вуглеводню за метаном дорівнює 3,625. Виведіть
молекулярну формулу цієї речовини.
4.
Густина
парів алкену за воднем дорівнює 42.
Визначте його молекулярну формулу.
5.
Під час спалювання газоподібного
вуглеводню утворилося 33,6 л
(н.у.) вуглекислого газу та 27г
води.
1л газу за нормальних умов має массу 1,875 г. Яка молекулярна масса вуглеводню?
23.06.2020
Група № 17. (ІІ курс)
”Кухар, кондитер”
Предмет
”Хімія”
Урок № 52. Тема ”Контрольна
робота”
Корисні посилання: https://history.vn.ua/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/48.php
Виконати завдання:
1. Атоми якого із названих металічних елементів
найпоширеніші в земній корі:
а) Ферум; б) Алюміній; в) Цинк; г) Титан?
2. Які з названих металічних елементів трапляються у
природі переважно у вільному стані:
а) Натрій; б) Аурум; в) Купрум; г) Ферум?
3. Назвіть компоненти довкілля, що спричиняють корозію
металів:
а) волога; б) кисень; в) світло.
4. Назвіть метал, який використовують для виготовлення
електричних лампочок:
а) алюміній; б) вольфрам; в) мідь.
5. Серед наведених формул речовин виберіть формули
лужних металів. Чому їх так називають: Al, Zn, K, Li, Ca, Na, Ba, Ag, Mg?
6. Яку сполуку в побуті називають негашеним вапном:
а) CaO; б) Ca(OH)2; в) CaCl2; г)
Al(OH)3?
7. Валентність Феруму в сполуках:
а) 2; б) 3; в) 8; г) 2 і 3.
8. Яке протонне число Феруму:
а) 26; б) 56?
9. За вказаним нижче протонним числом назвати елемент,
напишіть його електронну формулу, формулу вищого оксиду і гідроксиду, вказати
їх характер: а) № 11; б) № 13.
10. Складіть рівняння реакцій таких процесів:
а) горіння магнію,
б) розчинення у воді натрій оксиду,
в) взаємодія алюміній гідроксиду з хлоридною кислотою,
г) розклад ферум(III) гідроксиду при нагріванні;
д) окиснення алюмінію,
е) взаємодія калію з водою,
є) нейтралізація кальцій гідроксиду сульфатною
кислотою,
ж) розклад алюміній гідроксиду.
11. За якими з наведених схем можливий перебіг
реакцій:
а) K + O2 →
б) Zn + H2 →
в) Mg + HCl →
г) Mg + S →
д) Zn + O2 →
е) Cu + HCl →
12. Складіть рівняння реакцій відновлення металів з
оксидів:
а) Заліза із Fe2O3 воднем;
б) міді із CuO вуглецем.
13. Обчисліть масу цинку кількістю речовини:
а) 2 моль; б)
0,5 моль.
14. Здійсніть перетворення:
а) CuS → CuO → Cu;
б) PbS → PbO → Pb.
15. Закінчіть рівняння можливих реакцій:
а) Cu + FeCl2 →
б) Ba + NaCl →
в) Na + O2 →
г) Zn + H2SO4 →
д) Zn + NiSO4 →
е) Na + CuCl2 →
є) Li + H2 →
ж) Ag + H2SO4 →
16. Обчисліть об’єм газу, що виділився в результаті
взаємодії натрію кількістю речовини 3 моль із достатньою кількістю води.
17. Обчисліть масу солі, яка утвориться в результаті
розчинення магнію масою 4,8 г у сульфатній кислоті.
18. Назвіть елемент електронна формула атома якого: а)
1s22s1; б) 1s22s22p63s23p1.
19. Скільки літрів карбон(IV) оксиду можна добути при
розкладі кальцій карбонату масою 26 г, що містить 4% не карбонатних домішок;
20. Який об’єм газу виділиться при взаємодії кальцію
масою 4,22 г, масова частка домішок в якому 5%.
21. Атом елемента має на 9 електронів більше ніж йон
магнію. Назвіть елемент. Складіть електронну формулу його атома та йона.
22. Атом елемента має на 7 електронів менше ніж йон
хлору. Назвіть елемент. Складіть електронну формулу його атома та йона.
23. За скороченою йонною формулою:
а) Mg0 + 2H+ → Mg2+ +
H2;
б) Zn0 + Cu2+ →
Zn2+ + Cu0.
Складіть рівняння можливої реакції, та виразити його в
повній йонній формі.
24. Сплав магнію з міддю масою 5,4 г розчинили у
надлишку хлоридної кислоти, при цьому виділилось 3,36 л водню. Визначте масові
частки металів у суміші.
25. Залізо масою 16,8 г сплавили з достатньою
кількістю сірки. До одержаного продукту додали надлишок хлоридної кислоти. Газ,
що виділився, пропустили через розчин купрум(II) хлориду. Яка маса осаду
утворилась?
Відповіді надсилати на
мою електронну адресу: olqakolaluk@gmail.com
Комментарии
Отправить комментарий