Хімія ВПУ №24 м. ЗАставна

сентября 07, 2020

07.09.2020

Група № 18. (ІІІ курс)

«Перукар, манікюрник»

Предмет ”Хімія”

Урок № 3. Тема уроку: Загальні хімічні властивості металів

Підручник: (Хімія (рівень стандарту): підручн. Для 11 кл. закладів середньої освіти/Павло Попель, Людмила Крикля. – Київ: ВЦ ”Академія”, 2019)

Електронний підручник: https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf

Корисні посилання: https://vseosvita.ua/library/himicni-vlastivosti-metaliv-3376.html

ОПОРНИЙ КОНСПЕКТ

Пригадайте:

- Назвіть особливості будови атомів металів.

- Яку будову мають прості речовини – метали?

- Перелічите фізичні властивості металів.

- Найтвердіший метал (Cr)

- Метал з найвищою електропровідністю (Ag)

- Найважчий метал ( Os)

- Найм’якший метал (Na)

- Найактивніший метал у ПСХЕ (Fr)

- Найпластичніший метал (Au)

- Найлегший метал (Li)

- Найбільш легкоплавкий метал (Hg)

- Метал найяскравішого червоного кольору (Cu)

- Найчорніший метал (Fe)

- Найбільш тугоплавкий метал (W)

- Найпоширеніший у природі метал (Al)

Мотивація навчальної діяльності

Не випадково історично склалися назви «бронзовий вік», «залізний вік», вік електрики», «вік електроніки». Це говорить про значення металів на певному етапі розвитку людства. Метали оточують нас скрізь. Ми вже познайомилися з їх фізичними властивостями. Сьогодні поговоримо про хімічні властивості. Пригадайте, скільки електронів мають атоми металів на зовнішньому енергетичному рівні? Як вони утримуються? Чим можуть виступати метали в хімічних реакціях – окисниками чи відновниками? З’ясуємо, з чим і як реагують метали.

І. Метали взаємодіють з неметалами (Ме + неМе)

^4е

2Са^° + О₂° = 2Са⁺²О^-2

^2e

2Na^° + Cl₂ = 2Na⁺¹Cl^-1

^6e

2Al^° + 3S^° = Al₂⁺³S₃^-2

ІІ. Взаємодія металів з водою

1) Лужні і лужноземельні метали за н.у. утворюють луг і водень:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2) Інші метали, що стоять в ряду активності до Гідрогену, за високої температури утворюють з водою оксид і водень:

Mn + H₂O = MnO + H₂

3) Mетали, що стоять в ряду активності після Гідрогену, з водою не реагують:

Cu + H₂O =

ІІІ. Взаємодія металів з кислотами

1) Метали, що стоять в ряду активності до Гідрогену, реагують з кислотами - слабкими окисниками, утворюючи сіль і водень. Метали, що стоять в ряду активності після Гідрогену, з цими кислотами не реагують:

^2e

Fe^° + 2H⁺¹Cl = Fe⁺²Cl₂ + H₂^°

Cu + HCl =

2) З кислотами – сильними окисниками метали реагують незалежно від їх положення в ряду активності, при цьому відновлюється не водень,а кислотоутворюючий елемент:

Cu + 4HNO_3
конц.= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Cu + 2H₂SO_4конц.= CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Висновок: Чим лівіше стоїть метал в ряді активності, тим він активніше реагує з кислотами. Метали, що стоять в ряді активності після Гідрогену, з кислотами не реагують.

Висновок: метали, що стоять в ряді активності лівіше витісняють із розчинів солей метали, що стоять правіше

V. Метали, що утворюють амфотерні сполуки, реагують з лугами

1) При сплавлені:

Zn + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂

2)В розчинах:

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

V. Домашнє завдання

Підручник: Хімія (рівень стандарту): підручн. Для 11 кл. закладів середньої освіти/П. Попель, Л.Крикля. – Київ: ВЦ ”Академія”, 2019.

§23 с. 132 – 138. Скласти конспект Виконати вправи 174 – 178.

Електронний підручник: http://shkola.in.ua/1160-khimiia-11-klas-popel-2019.html

Переглянути презентацію за посиланням: https://vseosvita.ua/library/himicni-vlastivosti-metaliv-3376.html

07.09.2020

Група № 18. (ІІІ курс)

«Перукар, манікюрник»

Предмет ”Хімія”

Урок № 4. Тема уроку: Алюміній: фізичні і хімічні властивості

Підручник: Хімія (рівень стандарту): підручн. Для 11 кл. закладів середньої освіти/Павло Попель, Людмила Крикля. – Київ: ВЦ ”Академія”, 2019)

Електронний підручник: http://shkola.in.ua/1160-khimiia-11-klas-popel-2019.html

Корисні посилання: https://naurok.com.ua/prezentaciya-z-himi-alyuminiy-yak-himichniy-element-i-prosta-rechovina-fizichni-ta-himichni-vlastivosti-alyuminiyu-58994.html

http://www.myshared.ru/slide/1243582/

http://www.myshared.ru/slide/1178859/

https://vseosvita.ua/library/prezentacia-z-temi-aluminij-amfoternij-harakter-jogo-spoluk-130933.html

ОПОРНИЙ КОНСПЕКТ

Найпоширеніший у Земній корі метал – алюміній (5,5%). У переліку найважливіших для діяльності металів є і алюміній. Він широко використовується в транспортному машинобудуванні, як відновник у хімічній промисловості, у будівельній промисловості, як пакувальний матеріал, у вигляді «срібної фарби», в електротехніці, багато виробів домашнього вжитку.

Познайомимося з цим чудовим металом – його властивостями, складом і властивостями його сполук.

Будова атома

₁₃Al 1S²2S²2P⁶3S²3P¹ електронна конфігурація атома

Al – 3е^- → Al³⁺

₁₃Al³⁺ 1S²2S²2P⁶ електронна конфігурація йона

Поширеність у природі

Трапляється лише у вигляді сполук.

Каолініт (глина) – Al₂O₃ · 2SiO₂ · 2H₂O

Корунд - Al₂O₃ ( червоні кристали – рубіни, фіолетові – аметисти. Сині – сапфіри)

Боксит - Al₂O₃ · nH₂O

Нефелін – Na₂O ·Al₂O₃ · 2SiO₂

Фізичні властивості алюмінію

1. Сріблясто – сірий

2. Легкий ( ρ = 2,7 г/см³)

3. Легкоплавкий (t_пл.= 660°С)

4. Висока електропровідність і теплопровідність.

Хімічні властивості алюмінію

ÐÐ»ÑŽÐ¼Ñ–Ð½Ñ–Ð¹ Ñ” Ð°Ð¼Ñ„Ð¾Ñ‚ÐµÑ€Ð½Ð¸Ð¼ ÐµÐ»ÐµÐ¼ÐµÐ½Ñ‚Ð¾Ð¼: Ð²Ð·Ð°Ñ”Ð¼Ð¾Ð´Ñ–Ñ” Ñ ÐºÐ¸ÑÐ»Ð¾Ñ‚Ð°Ð¼Ð¸ Ñ‚Ð° Ð»ÑƒÐ³Ð°Ð¼Ð¸. 2Al + 6HCl(Ñ€Ð¾Ð·Ð±Ð°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð°) = 2AlCl3 + 3H2 8Al + 15H2SO4(ÐºÐ¾Ð½Ñ†.) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O Al + 6HNO3 (ÐºÐ¾Ð½Ñ†.) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OÐ)4] + 3H2 2Al + 6NaOH(Ð½Ð°Ð´Ð»Ð¸ÑˆÐ¾Ðº) + 6H2O = 2 Na3[Al(OH)6] + 3H2

2Na[Al(OH)4] (Ñƒ Ñ€Ð¾Ð·Ñ‡Ð¸Ð½Ð°Ñ…) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Ñƒ Ð¿Ñ€Ð¾Ñ†ÐµÑÑ– ÑÐ¿Ð»Ð°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð½Ñ) Al (OH)3 + 3HCl ...