10.09.2020

Група № 18. (ІІІ курс)

«Перукар, манікюрник»

Предмет ”Хімія”

Урок № 5. Тема уроку: Залізо: фізичні і хімічні властивості.

Підручник: Хімія (рівень стандарту): підручн. Для 11 кл. закладів середньої освіти/Павло Попель, Людмила Крикля. – Київ: ВЦ ”Академія”, 2019 

Електронний підручник:  https://pidruchnyk.com.ua/uploads/book/11-klas-khimija-popel-2019.pdf

Корисні посилання: https://naurok.com.ua/prezentaciya-zalizo-111253.html

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-ferum-yak-predstavnik-metalichnih-elementiv-3264.html

http://www.myshared.ru/slide/1156168/

Пригадайте:

- Який метал найпоширеніший на Землі?

- Опишіть фізичні властивості алюмінію.

- Опишіть  хімічні властивості алюмінію.

- Які сполуки Алюмінію ви знаєте?

- Які властивості виявляють алюміній оксид та алюміній гідроксид?

За поширеністю у земній корі хімічні елементи розподіляються так:

На І місці – Оксиген, на ІІ місці – Силіцій, на ІІІ місці – Алюміній,

на IV місці – Ферум. Саме про Ферум та його сполуки ми поговоримо на уроці.

Цей елемент має величезне значення в житті людини. У 1910 р. в Стокгольмі проходила  міжнародна конференція геологів, яка порушила проблему майбутнього «залізного  голоду», бо вважалося, що баланс залізних ресурсів Землі незабаром буде вичерпаний.

Академік Фурман передбачав, що станеться з людством, якщо зникне залізо:

«…на вулицях стояв би жах руйнування: ні рейок, ні вагонів, ні автомобілів…гинули б і рослини без живлющого металу.

Руйнування ураганом пройшло б по всій Землі і загибель людства зробилася б неминучою.

Утім, людина не повинна була б дожити до цього моменту: втративши 3г Феруму у своєму тілі й крові, вона припинила б своє існування, тому що втрата Феруму (0,005% від ваги тіла) було б для неї смертю»

 Будова атома

₂₆Fe  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²   електронна конфігурація атома

   Fe – 2е^- →Fe²⁺

₂₆Fe ²⁺ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶   електронна конфігурація  йона

  Fe – 3е^- →Fe³⁺

₂₆Fe ³⁺ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d ⁵    електронна конфігурація  йонав

d - елемент,

ступені окиснення +2 і +3

валентність ІІ, ІІІ.

Поширеність у природі

За поширенням у природі Феруму належить

Fe₂O₃  –   червоний  залізняк ( гематит)

Fe₃O₄  -  магнітний залізняк (магнетит)

Fe₂O₃ · H₂O – бурий залізняк (лимоніт)

FeS₂ – залізний колчедан, пірит

FeCO₃ – залізний шпат (сидерит)

В організмі людини міститься 4 – 5г Феруму. 65% із них – в гемоглобіні крові.

Фізичні властивості заліза

1.    Сірувато – сріблястий.

2.    Пластичний, кується.

3.    Важкий (ρ = 7,87 г/см³)

4.    Тугоплавкий (t_плавл. = 1539°С )

5.    Притягується магнітом.

Хімічні властивості заліза

1.      Взаємодія з киснем: Fe + O₂ → Fe₃O₄

2.      Взаємодія з хлором Fe + Cl₂ → FeCl₃

3.      Взаємодія з Сульфуром: Fe + S → FeS

4.      Взаємодія з кислотами: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

5.      Взаємодія з солями: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

6.      Взаємодія з водою: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ (при нагріванні)

Fe + H₂O + O₂ → Fe(OH)₃

                     Концентрована сульфатна і нітратна кислота на холоді залізо пасивують.

Добування оксидів розкладом відповідних гідроксидів:

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O

 Хімічні властивості оксидів:

1)     Взаємодія з кислотами

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Fe₂O_{3 +} 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

2)     Взаємодія з лугами

FeO + NaOH ≠

Fe₂O_{3 +} 2NaOH = 2NaFeO₂ + H₂O

 

 Домашнє завдання  § 25 с.148-156 впр. 195 – 197 с. 157

Переглянути презентації: https://naurok.com.ua/prezentaciya-zalizo-111253.html

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-ferum-yak-predstavnik-metalichnih-elementiv-3264.html

http://www.myshared.ru/slide/1156168/