Група № 6
Урок № 9 – 10. Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип
«мінімальної енергії».
Електронний
підручник:
https://history.vn.ua/pidruchniki/popel-chemistry-11-class-2019-standard-level/
§ 1 – 2 Законспектувати
Урок № 11 - 12. Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх
сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.
Електронний
підручник:
https://history.vn.ua/pidruchniki/popel-chemistry-11-class-2019-standard-level/
§ 4 Законспектувати
Урок № 13 - 14. Збуджений стан атома. Валентні
стани елементів. Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 і 3
періодів.
Електронний
підручник:
https://history.vn.ua/pidruchniki/popel-chemistry-11-class-2019-standard-level/
§ 3 Законспектувати
Урок № 15
Узагальнення та систематизація знань, умінь та навичок з теми.
Виконати тести з теми ”«Періодичний закон і періодична
система хімічних елементів.»
Також виконати підсумковий тест з теми «Періодичний закон
і періодична система хімічних елементів.»
1.Що спільного в електронній будові атомів Брому та Йоду
А)
загальна кількість електронів на енергетичних рівнях;
Б)
кількість енергетичних рівнів;
В)
кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
Г)
кількість енергетичних підрівнів, на яких перебувають
електрони;
2. У якій групі періодичної системи містяться лише
металічні елементи?
А)
II Б) IV В) V Г) VI
3. Укажіть протонне число хімічного елемента, в атомі
якого на зовнішньому енергетичному рівні міститься 5електронів.
А)
5 Б) 15 В) 25 Г) 16
4. В атомі s-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься
два електрони. Молярна маса його гідроксиду становить 58 г/моль. Скільки
електронів в атомі цього хімічного елемента?
А)
24 Б) 20 В) 12 Г) 5.
5. Установіть відповідність між назвами мікроелементів,
що містяться в лікувальних водах, та будовою зовнішніх електронних шарів їхніх
атомів.
Назви мікроелементів Будова
зовнішнього шару атомів
1. Молібден А) ...4s24p3
2 .Арсен Б) ...2s1
3. Манган В) ...5s25p5
4. Іод Г) ...4s23d5
Д) ...5s14d5
6. Визначте рядок, утворений лише з тих елементів, що
входять до великого періоду періодичної системи Д. І.Менделєєва.
А)
C; Si; Mg Б)
Si; P; Sn В)
P; Cl; Ar Г)
Ca; Cr; Mn
7. Берилій, Магній, Кальцій належать до
А)
d-елементів Б)
p-елементів В)
f-елементів Г)
s-елементів
8. В атомі хімічного елемента 6 s-електронів
і 11 p-електронів. Скільки електронів на його зовнішньому
енергетичному рівні?
А)
2 Б) 4 В) 5 Г) 7
9. Який рядок складається з протонних чисел металічних
елементів?
А) 2;
15; 30 Б) 9; 14; 19 В) 4; 11; 26 Г) 12; 16; 18
10. Установіть відповідність між елементами та їх
загальними назвами:
Елементи Загальна
назва
1) Li,
Na, K, Rb A.) Лужні
метали
2) F, Cl, Br, I Б.) Інертні
гази
3) He,
Ne, Ar, Kr В.)Галогени
4) Ca,
Sr, Ba Г.)Лужноземельні
метали
Д.
Лантаноїди
11. Устaновіть відповідність між нaзвaми мікроелементів та
електронними формулaми їхніх aтомів.
Haзви мікроелементів Електронні
формули aтомів
1. літій А) 1s22s22p63s23p64s23d6
2. купрум Б ) 1s22s1
3. ферум В) 1s22s22p2
4. флуор Г)
1s22s22p5
Д) 1s22s22p63s23p64s13d10
Урок № 16 Йонний і ковалентний хімічні
зв’язки. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку (на
прикладі катіону амонію).
Електронний
підручник:
https://history.vn.ua/pidruchniki/popel-chemistry-11-class-2019-standard-level/
Домашнє завдання:
§ 5 – 6 Законспектувати
Урок № 17. Металічний
і водневий хімічні зв’язки.
Електронний
підручник:
https://history.vn.ua/pidruchniki/popel-chemistry-11-class-2019-standard-level/
Домашнє завдання:
§ 7 Законспектувати
Урок № 18 Кристалічний і аморфний стани твердих речовин.
Урок № 19 Залежність
фізичних властивостей речовин від їхньої будови.
Електронний
підручник:
https://history.vn.ua/pidruchniki/popel-chemistry-11-class-2019-standard-level/
Домашнє завдання:
§ 8 Законспектувати
Виконати тести з теми ”Хімічні зв’язки” за посиланням (онлайн):
1. https://naurok.com.ua/test/uzagalnennya-vivchenogo-u-8-klasi-8715.html
3. https://vseosvita.ua/library/testovi-zavdanna-z-temi-himicnij-zvazok-i-budova-recovini-218490.html
Також виконати підсумкові Тестові завдання з теми: «Хімічний зв’язок і будова
речовин».
І варіант
1.Виберіть визначення електронегативності:
а)
сили, що зв’язують ядра і електрони між собою ;
б)
здатність атома відтягувати до себе спільну електронну пару;
в)
енергія приєднання електронів до атома;
г)
енергія відриву електронів від атома.
2. Виберіть тип хімічного зв’язку, при якому спільна
пара електронів, зміщена до більш електронегативного атома:
а)
йонний; б)
ковалентний полярний;
в)
ковалентний неполярний; г)
металічний.
3. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні
йонного зв’язку:
а)
зміщення електронної густини від одного атома до другого;
б)
передавання електронів від одного атома до другого ;
в)
перерозподіл електронної густини між атомами;
г)
повна делокалізація електронної густини.
4. Вкажіть частинку, що утворюється при приєднанні
електронів до атома:
а)
аніон; б) катіон; в) протон; г) нейтрон.
5. Виберіть хімічний елемент, який більше здатний
приєднувати електрони ніж віддавати:
а)
Барій; б) Ксенон; в) Оксиген; г) Калій.
6. Виберіть рядок, в якому перелічені сполуки з
ковалентним полярним хімічним зв’язком:
а) H2O,
HCl, H2S, NH3; б) H2,
O2, N2, Cl2;
в) KCl,
NaBr, CaS, Li2O; г) Zn, SO2, P, SiH4.
7. Виберіть молекулу з ковалентним полярним хімічним
зв’язком.
а) P; б) O2; в) KCl; г) H2S.
8. Виберіть речовину з йонним хімічним зв’язком.
а) HCl; б) O2; в) MgS; г) SO2.
9. Виберіть речовину з йонною кристалічною граткою:
а) HCl; б) O2; в) NaCl; г) SO2.
10. Виберіть речовину з металічною кристалічною
граткою:
а) NH3; б) C; в) BaSO4; г) Pb.
11. Виберіть речовину з молекулярною кристалічною
граткою:
а) NH3; б) K2O; в) Li2SO3; г) Sn.
ІІ варіант
1. Виберіть визначення хімічного зв’язку:
а)
сили, що зв’язують ядра і електрони між собою;
б)
енергетично вигідна взаємодія між атомами, молекулами, йонами в речовині;
в)
сили, що діють між протонами і нейтронами в ядрі атома;
г)
зміни, що відбуваються з атомом одного елемента під впливом атома іншого
елемента.
2. Виберіть тип хімічного зв’язку, при якому спільна
пара електронів, розташована на однаковій відстані від обох атомів:
а)
йонний; б)
ковалентний полярний;
в)
ковалентний неполярний; г)
металічний.
3. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні
йонного зв’язку:
а)
зміщення електронної густини від одного атома до другого;
б)
передавання електронів від одного атома до другого ;
в)
перерозподіл електронної густини між атомами;
г)
повна делокалізація електронної густини.
4. Вкажіть частинку, яка утворюється при відриві
електронів від атома:
а)
аніон; б) катіон; в) протон; г) нейтрон.
5. Виберіть хімічний елемент, який більше здатний
віддавати електрони ніж приєднувати:
а)
Нітроген; б) Неон; в) Оксиген; г) Натрій.
6. Виберіть рядок, в якому перелічені сполуки з йонним
хімічним зв’язком:
а) H2O,
HCl, H2S, NH3; б) H2,
O2, N2, Cl2;
в) KCl,
NaBr, CaS, Li2O; г) Zn, SO2, P, SiH4.
7. Виберіть молекулу, в якій здійснюється ковалентний
неполярний хімічний зв’язок.
а) PH3; б) ZnO; в) N2; г) H2S.
8. Виберіть речовину з йонним хімічним зв’язком.
а) H2O; б) H2; в) NaCl; г) SiH4.
9. Виберіть речовину з металічною кристалічною граткою:
а) NH3; б) C; в) BaSO4; г) Pb.
10. Виберіть речовину з молекулярною кристалічною
граткою:
а) NH3; б) K2O; в) Li2SO3; г) Sn.
11. Виберіть речовину з йонною кристалічною граткою:
а) HCl; б) O2; в) NaCl; г) SO2.
Комментарии
Отправить комментарий